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ACTIVIDAD N° 12

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 ESTRUCTURAS DE LEWIS Hola Cuarto! Espero se encuentren todos bien. Vamos a utilizar los contenidos trabajados en las Actividades 9, 10 y 11. Si no las recuerdan les pido que las lean nuevamente. Recordemos la REGLA DEL OCTETO que establece que los átomos alcanzan la estabilidad química cuando poseen 8 electrones en su último nivel, salvo el Hidrógeno que la alcanza con 2. Para lograr ésa estabilidad, los átomos se unen a otros átomos compartiendo electrones (Enlace Covalente) o bien, perdiendo o ganando electrones (Enlace Iónico). Las Estructuras o Diagramas de Lewis no son más que dibujos que representan la forma en que los electrones de valencia (recuerden que son los electrones del nivel más externo) participan en las uniones químicas. Mediante las Estructuras de Lewis se pueden representar los Enlaces Iónicos y los Enlaces Covalentes. Los Enlaces Metálicos no los podemos representar porque los electrones de valencia se mueven en toda la masa, no estando vinculados a ningún núcleo
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ACTIVIDAD N° 11

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 Polaridad en las Uniones Covalentes. Hola Cuarto! Espero se encuentren bien al igual que sus seres queridos. Recordemos que el TIPO DE UNIÓN QUÍMICA dependerá de las características de los elementos que se unen, así tendremos: METAL unido a un NO METAL: UNIÓN IÓNICA NO METAL unido a un NO METAL: UNIÓN COVALENTE (COMÚN y DATIVA) METAL unido a un METAL: UNIÓN METÁLICA Dentro de la UNIÓN COVALENTE tenemos dos tipos: la UNIÓN COVALENTE COMÚN y la UNIÓN COVALENTE DATIVA. La Unión Covalente Común se produce cuando los dos átomos no metálicos aportan los electrones compartidos. La Unión Covalente Dativa se produce cunado de los dos átomos no metálicos solo UNO aporta los electrones compartidos. En ésta clase vamos a ver un nuevo concepto asociado a la Unión Covalente como es la Polaridad de la Unión pero para ello primero debemos conocer una propiedad de los elementos químicos llamada ELECTRONEGATIVIDAD. Se define la ELECTRONEGATIVIDAD como la capacidad del núcleo atómico para atraer los ele
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ACTIVIDAD N° 10

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 UNIÓN COVALENTE. Hola cuarto año! En la Actividad N° 9 vimos que los átomos se unen con otros átomos para alcanzar la estabilidad, la cual se logra teniendo ocho electrones en su último nivel energético, salvo el Hidrógeno que la alcanzan con dos electrones (Regla del Octeto). También estudiamos los tres tipos de uniones químicas conocidas: Unión Iónica (cuando se unen átomos metálicos con átomos no metálicos), Unión Covalente (cuando se unen átomos no metálicos) y Unión Metálica (se unen átomos metálicos). También vimos que en las uniones químicas intervienen los electrones de valencia. Se llama así a los electrones que ocupan el último nivel en la configuración electrónica (el nivel más externo) En ésta Actividad nos vamos a detener en el ENLACE COVALENTE, debido a que se conocen dos tipos de enlaces covalentes: EL ENLACE COVALENTE COMÚN y el ENLACE COVALENTE DATIVO o COORDINADO. ENLACE COVALENTE COMÚN: Es la unión química entre dos átomos en la cual el par de electrones compartidos
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