ACTIVIDAD N° 10

 UNIÓN COVALENTE.

Hola cuarto año!

En la Actividad N° 9 vimos que los átomos se unen con otros átomos para alcanzar la estabilidad, la cual se logra teniendo ocho electrones en su último nivel energético, salvo el Hidrógeno que la alcanzan con dos electrones (Regla del Octeto).

También estudiamos los tres tipos de uniones químicas conocidas: Unión Iónica (cuando se unen átomos metálicos con átomos no metálicos), Unión Covalente (cuando se unen átomos no metálicos) y Unión Metálica (se unen átomos metálicos).

También vimos que en las uniones químicas intervienen los electrones de valencia. Se llama así a los electrones que ocupan el último nivel en la configuración electrónica (el nivel más externo)

En ésta Actividad nos vamos a detener en el ENLACE COVALENTE, debido a que se conocen dos tipos de enlaces covalentes: EL ENLACE COVALENTE COMÚN y el ENLACE COVALENTE DATIVO o COORDINADO.

ENLACE COVALENTE COMÚN:

Es la unión química entre dos átomos en la cual el par de electrones compartidos está formado por un electrón proveniente de cada uno de los átomos entre los que se produce la unión. Ésta unión se puede establecer entre átomos de un mismo elemento o entre átomos de diferente elemento pero SIEMPRE con característica NO METÁLICA.

Por otra parte, y de acuerdo a la cantidad de electrones necesarios para alcanzar la estabilidad, los átomos pueden compartir uno o más pares de electrones, dando lugar a UNIONES COVALENTES SIMPLES, DOBLES O TRIPLES.

La Unión Covalente Simple se produce cuando los átomos tienen UN PAR de electrones compartidos, aportando cada uno, un electrón del par.

Por ejemplo: La molécula de Cloro está formada por dos átomos. Como el Cloro tiene 7 electrones de valencia necesita obtener 1 electrón del otro átomo para alcanzar la estabilidad. El Diagrama de Lewis para ésa unión será:

Si contamos los electrones dentro de cada círculo de Cloro veremos que son 8 (7 propios y 1 compartido por el otro átomo) cumpliendo la Regla del Octeto. En la zona de intersección de los círculos se encuentra el par de electrones compartidos.

La fórmula desarrollada es otra forma de representar las uniones covalentes, para la Unión Covalente Simple será:

Donde la "línea" entre los dos Cloros simboliza el par de electrones compartidos 

(1 línea= 1 par de electrones)

 

La Unión Covalente Doble se produce cuando los átomos tienen DOS PARES de electrones compartidos, aportando cada uno, DOS electrones.

Por ejemplo: La molécula de Oxígeno esta formada por dos átomos. Como el Oxígeno tiene 6 electrones de valencia necesita obtener 2 del otro átomo para llegar a 8 y alcanzar la estabilidad. El Diagrama de Lewis será:

CADA ÁTOMO DE OXÍGENO APORTA DOS ELECTRONES, FORMANDO DOS PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS.

Contando los electrones dentro de cada círculo determinamos que son 8, seis propios y dos compartido por el otro átomo, logrando la estabilidad. En la zona de intersección de los círculos vemos los dos pares de electrones compartidos.

Fórmula Desarrollada:

La Unión Covalente Triple se produce cuando los átomos tienen TRES PARES de electrones compartidos, aportando cada uno, TRES electrones.

Ejemplo: La molécula de Nitrógeno esta formada por dos átomos. Como el Nitrógeno tiene 5 electrones de valencia necesita obtener 3 electrones del otro átomo para llegar a los 8 alcanzando la estabilidad. El Diagrama de Lewis sera: 

Contando los electrones en cada círculo vemos que son 8, 5 propios y 3 compartidos. En la zona de intersección de los círculos se encuentran los tres pares de electrones compartidos.

Fórmula desarrollada: 

Como ven en la fórmula desarrollada solo se indican los pares de electrones compartidos. Una línea representa un par de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE DATIVO O COORDINADO.

Es la unión entre dos átomos no metálicos, en la que el par de electrones compartidos es aportado por uno de los dos átomos.

Éste tipo de enlace covalente se produce cuando se unen dos átomos no metálicos y si ambos aportan electrones al par compartido se sobrepasaría la cantidad permitida de 8. Entonces la única posibilidad es que uno de los átomos aporte los dos electrones compartidos.

Por ejemplo: O2S tendremos 2 átomos de Oxígeno que se unen a 1 átomo de Azufre. Tanto el Oxígeno como el Azufre son NO METALES y poseen 6 electrones de valencia, por lo tanto tendremos una Unión Covalente. El Diagrama de Lewis es

En la fórmula desarrollada, cuando se tiene un Enlace covalente dativo, se sustituye la línea por una flecha que parte del átomo que aporta los electrones al par. En éste ejemplo es 

ACTIVIDAD N° 10 (realizar en la carpeta y enviar por correo)

Fecha de entrega: miércoles 07/10

Utilizando la Tabla Periódica y recordando que a los metaloides los consideramos para ésta actividad como no metales, completar el cuadro y determinar el tipo de unión química.

   

N°	Fórmula	Característica del 1° elemento de la fórmula  (metal o no metal)	Característica del 2° elemento de la fórmula (metal o no metal)	Tipo de Unión
1	Br2O3
2	Cu2O
3	FeO
4	Cl2O5
5	HF
6	NaH
7	Al2O3
8	HgO
9	SnO2
10	CdO
11	Li2O
12	SnCu
13	MoO2
14	N2O5
15	NiMo
16	Ag2O
17	CO
18	B2O3
19	As2O3
20	Cs2O
21	AuCu
22	AgSn
23	Au2O3
24	Cl2O7
25	SnO2
26	CH4
27	BrH
28	KH
29	Ni2O3
30	PbO