ACTIVIDAD N° 11

 Polaridad en las Uniones Covalentes.

Hola Cuarto! Espero se encuentren bien al igual que sus seres queridos.

Recordemos que el TIPO DE UNIÓN QUÍMICA dependerá de las características de los elementos que se unen, así tendremos:

METAL unido a un NO METAL: UNIÓN IÓNICA

NO METAL unido a un NO METAL: UNIÓN COVALENTE (COMÚN y DATIVA)

METAL unido a un METAL: UNIÓN METÁLICA

Dentro de la UNIÓN COVALENTE tenemos dos tipos: la UNIÓN COVALENTE COMÚN y la UNIÓN COVALENTE DATIVA.

La Unión Covalente Común se produce cuando los dos átomos no metálicos aportan los electrones compartidos.

La Unión Covalente Dativa se produce cunado de los dos átomos no metálicos solo UNO aporta los electrones compartidos.

En ésta clase vamos a ver un nuevo concepto asociado a la Unión Covalente como es la Polaridad de la Unión pero para ello primero debemos conocer una propiedad de los elementos químicos llamada ELECTRONEGATIVIDAD.

Se define la ELECTRONEGATIVIDAD como la capacidad del núcleo atómico para atraer los electrones del otro átomo en una unión química. Se la mide con un número adimensional, siendo el valor mínimo 0.7 (Cesio y Francio) y el máximo es 4 (Fluor). Los valores de Electronegatividad los encontramos en la Tabla Periódica (algunas tienen el valor en el cuadro del elemento, otras al reverso).

En general, lo No Metales tienen alta electronegatividad y los Metales, baja.

POLARIDAD DEL ENLACE

Al producirse una unión química, los electrones de valencia tienden a desplazarse hacia el núcleo atómico que tiene mayor electronegatividad. El caso extremo se produce en el Enlace Iónico cuando los electrones de valencia del Metal son "arrancados" por la mayor electronegatividad del No Metal formándose dos iones (un catión y un anión).

Cuando se unen dos átomos no metálicos se forma un enlace covalente. Los electrones compartidos tenderán a estar más cerca del núcleo que tiene mayor electronegatividad, esto provoca que se encuentren más electrones (con carga eléctrica negativa) más cerca de uno de los núcleos atómicos que del otro. Cuando esto sucede decimos que el ENLACE COVALENTE es POLAR. El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las ELECTRONEGATIVIDADES de los átomos que se enlazan. Del mismo modo, dos átomos con valores de electronegatividad iguales atraerán al par de electrones compartidos con la misma fuerza y los electrones permanecerán a la misma distancia de ambos núcleos haciendo que el ENLACE SEA NO POLAR.

Se ha establecido una escala de valores para determinar el típo de unión química y, dentro del enlace covalente, cuándo es polar o no polar: CUANDO LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES ES 0 EL ENLACE ES NO POLAR, SI ES MAYOR QUE 0 Y MENOR A 1,7 TENDREMOS UN ENLACE COVALENTE POLAR. SI LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES ES MAYOR A 1,7 TENDREMOS UN ENLACE IÓNICO.

 D.E.= 0 ---- ENLACE COVALENTE NO POLAR

Diferencia de Electronegatividad igual a cero= Enlace covalente no polar

1.7<D.E.>0 ---- ENLACE COVALENTE POLAR

Diferencia de Electronegatividad mayor a 0 y menor de 1.7=enlace covalente polar

D.E.=>1.7 ---- ENLACE IÓNICO

Diferencia de Electronegatividad igual o mayor a 1.7= enlace iónico.

Ejemplos: 

1- El agua (H2O) es un compuesto covalente. Está formada por Hidrógeno (Electronegatividad=2.1) y Oxígeno(3.5). 

Oxígeno -----3.5

Hidrogeno---2.1

D.E.-----------1.4 >0 --UNIÓN COVALENTE POLAR.

2- H3P es un compuesto covalente porque los dos elementos son no metales. Veamos si es polar o no polar

  Electronegatividad del H  2.1

  Electronegatividad del P  2.1

     D.E.-------- ----------------- 0 --- ENLACE COVALENTE NO POLAR

3 - NaCl

 Electronegatividad del Cl: 3.0

 Electronegatividad del Na: 0.9

 D.E.----------------------------- 2.1> 1.7 ENLACE IÓNICO.

Como ven ésta es otra forma de determinar cuándo un enlace químico es covalente o iónico.

El siguiente vídeo explica el tema:

A los enlaces covalentes polares se les llama así porque al distribuirse desigualmente los electrones se generan dos polos eléctricos, uno negativo, donde hay mayor cantidad de electrones, y otro positivo, donde hay menos cantidad de electrones.

ACTIVIDAD N° 11 

Fecha de entrega: 23/10/20

Utilizando los valores de electronegatividad que se encuentran en la tabla periódica determinar si un compuesto es COVALENTE NO POLAR, COVALENTE POLAR o IÓNICO.

Para ello tienen que calcular la diferencia de electronegatividades como en los ejemplos

N°	Compuesto	Diferencia de electronegatividad	Tipo de compuesto (covalente no polar, covalente polar o iónico)
1	Cl2O5
2	F2
3	H2Te
4	KF
5	CaO
6	FeO
7	CH4
8	H2
9	SO3
10	Al2O3
11	N2O5
12	CO2
13	NiO
14	Li2O
15	Br2O3
16	BeO
17	SeO2
18	HCl
19	BaO
20	H2S