ACTIVIDAD N° 9

 Uniones o Enlaces Químicos.

Hola cuarto! Espero se encuentres todos bien, al igual que sus familias.

Luego de estudiar los elementos de la Tabla Periódica notamos que ellos se ordenan según su número atómico.

Prácticamente todas las sustancias que encontramos están formadas por átomos unidos. Las distintas fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una sustancia se denominan ENLACES QUÍMICOS.

Sabemos que el comportamiento químico de un elemento está dado por el número y el orden de los electrones alrededor del núcleo (su configuración electrónica). Los electrones del nivel externo (el más alejado del núcleo) dan las características químicas y permiten la formación de los enlaces químicos. A esos electrones externos se los llama ELECTRONES DE VALENCIA- 

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos, al unirse, adquieren una situación más estable que cuando estaban solos. 

Se encontró el porqué los elementos logran la estabilidad, situación que se expreso en la llamada Regla del Octeto, la cual rige la formación de la mayoría de los compuestos químicos.

REGLA DEL OCTETO: 

LOS ÁTOMOS ALCANZAN LA ESTABILIDAD CUANDO EN SU ÚLTIMO NIVEL (EL MÁS EXTERNO) POSEEN OCHO ELECTRONES, SALVO EL HIDRÓGENO QUE ALCANZA LA ESTABILIDAD CON DOS ELECTRONES.

En ésta clase vamos a comenzar a estudias la forma en que los elementos químicos se unen para formar los compuestos que forman los distintos elementos que utilizamos a diario y que nos rodean, como por ejemplo la Sal de Cocina, cuyo nombre químico es Cloruro de Sodio, formada por un átomo de Cloro y uno de Sodio.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que forman, permiten clasificarlas en iónicas, covalentes y metálicas.

El tipo de enlace que se produce entre dos átomos distintos estará determinado por las características de los átomos que se unen, fundamentalmente si es un METAL o un NO METAL (dentro de éste grupo se incluyen los metaloides y los halógenos)


Unión iónica

Se llama así a la unión entre un METAL y un NO METAL. Los metales al ponerse en contacto con un no metal tienen la tendencia a ceder electrones de valencia (todos los que tenga en el último nivel). Los no metales tienen tendencia a ganar electrones (todos los que necesite para alcanzar a tener 8 electrones en el último nivel salvo el H). Recuerda que antes de producirse la unión la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) y de protones (partículas con carga positivas) son iguales, por lo tanto si un metal pierde electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas positivas y si el no metal recibe electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas negativas.  Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones. Es decir un  ion es un átomo cargado eléctricamente. Puede ser : 


Ejemplo: el sodio le cede el electrón de su último nivel al cloro


Si observamos los dibujos anteriores, el Cloro, al ganar un electrón completa su último nivel con ocho electrones. Y el Sodio, al perder el tercer nivel, queda con ocho electrones en su nivel externo que, ahora, pasa a ser el nivel 2.


Esta forma de representación recibe el nombre de DIAGRAMA DE LEWIS para el enlace Iónico

Como en el enlace iónico los METALES siempre seden o pierden electrones, se transformarán en un CATIÓN y los NO METALES, al ganar electrones, en un ANIÓN.-


Unión covalente

Los enlaces covalentes se produce entre átomos no metálicos (H, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I, As). Pueden ser dos átomos del mismo elemento o dos no metales distintos.
Estos átomos tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica estable. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.


En el dibujo se representa alrededor de cada símbolo químico, los electrones de valencia utilizando circulos y cruces. Si bien es el mismo elemento químico, se utilizan distintos símbolo en uno y el otro para visualizar la forma en que se comparten los electrones. A ésta forma de representación recibe el nombre de DIAGRAMA DE LEWIS covalente

Unión metálica

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.


La mayoría de los metales son sólidos cristalinos en los cuales se presentan los iones cargados positivamente y una nube de electrones que se mueve con facilidad. Las fuerzas electrostáticas de atracción entre los átomos cargados positivamente (por los protones que lo forman) y la nube de electrones se conoce con el nombre de enlace metálico.



La unión metálica no puede ser representada simbólicamente con el Diagrama de Lewis porque no es posible determinar la ubicación de los electrones ya que NO se asocian a un núcleo atómico en particular.

El siguiente link es un breve resume


ACTIVIDAD N° 9 (plazo de entrega: miércoles 16 de septiembre)

Completar la tabla indicando el tipo de unión química justificando el motivo  (Unión entre metal y un no metal, unión entre átomos  no metálicos, unión entre átomos metálicos) utilizando la Tabla Periódica de los elementos (la mayoría de las Tablas tienen, en su reverso, un listado de elementos  con su clasificación). El subíndice indica el número de átomos  del elemento (Ejemplo: en la fórmula  H2O hay dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno)

Sustancia

Tipo de Enlace

Justificación

H2O

Unión Covalente

Unión entre átomos no metálicos

Li2F

 

 

O3

 

 

N2

 

 

SO2

 

 

Na2Br

 

 

SnCu

 

 

NH3

 

 

SiO2

 

 

H2

 

 

PH3

 

 

CO2

 

 

CaO

 

 

SH2

 

 

FeO

 

 

K2O

 

 

Br2O7

 

 

FeMo

 

 

Cl2

 

 

CO

 

 

VO2

 

 

 



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