ACTIVIDAD N° 8
Bienvenidos a ésta segunda parte del año escolar, muy particular y que seguramente recordarán el resto de sus vidas.
Piensen que estamos haciendo historia con el trabajo del día a día. Nunca la humanidad, con los medios de comunicación actuales, vivió una situación como la actual.
Una aclaración relacionado al correo que envíe el día miércoles sobre el informe: La escuela informó a los docentes, luego de que enviara el correo, de que solo podemos colocar en el informe las palabras designadas por la institución. Por lo tanto, para que a Uds. les quede claro cuantos trabajos tienen aprobados, cuando realice las devoluciones se los estaré informando.
Para retomar la asignatura comenzaremos con una Actividad de revisión, principalmente la parte práctica, por lo que la teoría, de ser necesario, la tienen disponible en las Actividades anteriores.
Como revisión rápida diremos que los átomos están formados por electrones, protones y neutrones.
Los protones se ubican en el núcleo, tienen masa igual a 1 uma y carga eléctrica positiva.
Los neutrones se ubican en el núcleo, tienen masa aproximadamente igual a 1 uma y carga eléctrica nula.
Los electrones se ubican alrededor del núcleo formando la nube electrónica, su masa es despreciable y tienen carga eléctrica negativa. Los electrones se distribuyen en niveles de energía partiendo del nivel 1 que es el más cercano al núcleo. Cada nivel tiene una cantidad máxima de electrones que puede contener.
A su vez, dentro de cada nivel, existen subniveles u orbitales identificados con las letras s, p, d, f.
Cada orbital puede contener un número máximo de electrones; así el tendremos que el
orbital Número máximo
de electrones
s ------------2
p ----------- 6
d ------------ 10
f ------------ 14
Un orbital puede contener menos electrones pero nunca más.
El orden en que se completan los niveles y orbitales está dado por la REGLA DE LAS DIAGONALES. Para escribir la configuración electrónica de un elemento se debe seguir el orden de las DIAGONALES, cuando un orbital llega a la cantidad máxima admisible se pasa al siguiente orbital de la diagonal de arriba hacia abajo de la Regla hasta distribuir todos los electrones que tiene ése elemento.
Recuerden que el "exponente" de la letra indica el número máximo de electrones
También podemos representar un átomo mediante un dibujo representativo. Por ejemplo el Sodio (Na) tiene 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones. El átomo de sodio será:
Todos los elementos químicos conocidos se encuentran en la Tabla Periódica ordenados por su Número Atómico en forma creciente. La Tabla está formada por 18 grupos (columnas) y 7/8 períodos (filas) según la versión de Tabla periódica que tengamos.
Según sus propiedades, los elementos se clasifican básicamente en METALES, NO METALES, METALOIDES y GASES NOBLES o INERTES
Hecha ésta pequeña revisión teórica pasemos a la parte práctica, la cual, una vez realizada deberán enviarla por correo como siempre.
Si tienen alguna dificultad no duden en escribirme.
ACTIVIDAD N° 8 (fecha entrega: hasta el 20/08/20)
1 - Copiar en la carpeta y completar el siguiente cuadro usando la Tabla Periódica.
2 - Dibujar el modelo atómico de los elementos químicos del cuadro anterior (cómo el ejemplo del Sodio dado anteriormente)
3 - Con los símbolos químicos formar CUATRO palabras del idioma castellano, escribiendo al lado de la palabra el nombre de los elementos utilizados. Por ejemplo: CaSi; Calcio + Silicio
4 - Indicar el Número de grupo, de Período y si es METAL, NO METAL, METALOIDE o GAS NOBLE a los elementos utilizados en el punto anterior. Por ejemplo:
Calcio: Grupo 2, Período 3, METAL
Silicio: Grupo 14, Período 3, METALOIDE.
Piensen que estamos haciendo historia con el trabajo del día a día. Nunca la humanidad, con los medios de comunicación actuales, vivió una situación como la actual.
Una aclaración relacionado al correo que envíe el día miércoles sobre el informe: La escuela informó a los docentes, luego de que enviara el correo, de que solo podemos colocar en el informe las palabras designadas por la institución. Por lo tanto, para que a Uds. les quede claro cuantos trabajos tienen aprobados, cuando realice las devoluciones se los estaré informando.
Para retomar la asignatura comenzaremos con una Actividad de revisión, principalmente la parte práctica, por lo que la teoría, de ser necesario, la tienen disponible en las Actividades anteriores.
Como revisión rápida diremos que los átomos están formados por electrones, protones y neutrones.
Los protones se ubican en el núcleo, tienen masa igual a 1 uma y carga eléctrica positiva.
Los neutrones se ubican en el núcleo, tienen masa aproximadamente igual a 1 uma y carga eléctrica nula.
Los electrones se ubican alrededor del núcleo formando la nube electrónica, su masa es despreciable y tienen carga eléctrica negativa. Los electrones se distribuyen en niveles de energía partiendo del nivel 1 que es el más cercano al núcleo. Cada nivel tiene una cantidad máxima de electrones que puede contener.
A su vez, dentro de cada nivel, existen subniveles u orbitales identificados con las letras s, p, d, f.
Cada orbital puede contener un número máximo de electrones; así el tendremos que el
orbital Número máximo
de electrones
s ------------2
p ----------- 6
d ------------ 10
f ------------ 14
Un orbital puede contener menos electrones pero nunca más.
El orden en que se completan los niveles y orbitales está dado por la REGLA DE LAS DIAGONALES. Para escribir la configuración electrónica de un elemento se debe seguir el orden de las DIAGONALES, cuando un orbital llega a la cantidad máxima admisible se pasa al siguiente orbital de la diagonal de arriba hacia abajo de la Regla hasta distribuir todos los electrones que tiene ése elemento.
Recuerden que el "exponente" de la letra indica el número máximo de electrones
También podemos representar un átomo mediante un dibujo representativo. Por ejemplo el Sodio (Na) tiene 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones. El átomo de sodio será:
Todos los elementos químicos conocidos se encuentran en la Tabla Periódica ordenados por su Número Atómico en forma creciente. La Tabla está formada por 18 grupos (columnas) y 7/8 períodos (filas) según la versión de Tabla periódica que tengamos.
Según sus propiedades, los elementos se clasifican básicamente en METALES, NO METALES, METALOIDES y GASES NOBLES o INERTES
Hecha ésta pequeña revisión teórica pasemos a la parte práctica, la cual, una vez realizada deberán enviarla por correo como siempre.
Si tienen alguna dificultad no duden en escribirme.
ACTIVIDAD N° 8 (fecha entrega: hasta el 20/08/20)
1 - Copiar en la carpeta y completar el siguiente cuadro usando la Tabla Periódica.
2 - Dibujar el modelo atómico de los elementos químicos del cuadro anterior (cómo el ejemplo del Sodio dado anteriormente)
3 - Con los símbolos químicos formar CUATRO palabras del idioma castellano, escribiendo al lado de la palabra el nombre de los elementos utilizados. Por ejemplo: CaSi; Calcio + Silicio
4 - Indicar el Número de grupo, de Período y si es METAL, NO METAL, METALOIDE o GAS NOBLE a los elementos utilizados en el punto anterior. Por ejemplo:
Calcio: Grupo 2, Período 3, METAL
Silicio: Grupo 14, Período 3, METALOIDE.
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