ACTIVIDAD N° 6

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

 Bienvenidos!

 En las actividades realizadas vimos que toda la MATERIA está formada por ÁTOMOS.

 A su vez, cada átomo contiene PROTONES y NEUTRONES que forman su núcleo, y los ELECTRONES que giran a su alrededor formando la nube electrónica.
La idea de una nube sugiere que no hay un orden en su distribución pero eso no es así. 

 Los electrones se ubican en capas o niveles de energía (como las capas de una cebolla) y, a su vez, cada capa se divide en sub-capas u orbitales. Cada orbital admite una cantidad máxima de electrones (puede haber menos pero nunca más). A toda ésta distribución de electrones se la llama CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA y para comprender un poco más vean el siguiente vídeo:





Les incluyo la Regla de las Diagonales, donde el "exponente"  de cada orbital indica la cantidad máxima de electrones que puede contener (IMPORTANTE: PUEDE HABER MENOS - NUNCA MÁS).
REGLA DE LAS DIAGONALES
 - copiar en una hoja de carpeta para utilizar cuando volvamos al aula-
Configuración Electrónica de los elementos. Fácil de entender. (2019)

A poner en práctica lo visto.

 EJEMPLO: Estaño:
De la Tabla Periódica vemos que el Estaño (Sn) tiene Z=50, esto quiere decir que tiene 50 protones y, cómo es un átomo neutro, 50 electrones. Para escribir su configuración electrónica usamos la Regla de las diagonales, comenzando por la diagonal superior y vamos descendiendo hasta completar los 50 electrones.

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2

Verificamos sumando todos los exponentes de los orbitales  y nos da 50

ACTIVIDAD N° 6
Para ello copien en una hoja el siguiente cuadro (como la última columna les puede ocupar mucho espacio les conviene hacer el cuadro en forma apaisada en la hoja)

NOMBRE
Símbolo
químico
Z
A
p+
n°
e-
Configuración Electrónica
BERILIO







NITRÓGENO







POTASIO







ARSÉNICO







CLORO







FÓSFORO







YODO







ARGÓN







BORO







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